پاورپوینت پیوندها در شیمی

— پاورپوینت شامل تصاویر میباشد —-

اسلاید ۱ :

بررسی اجمالی

• پیوند کووالانسی
• تصاویرمولکولی
• الکترونگاتیوی
• اندازه اتم

اسلاید ۲ :

پیوند کووالانسی

• پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
• پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
• اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
• پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند

اسلاید ۳ :

نمودار نقطه‌ای لوویس

• نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.
• اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (۸ الکترون درلایه خارجی‌شان).
• هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود ۲ الکترون دارد)

اسلاید ۴ :

پیوندهای چندگانه

• پیوندهای دوگانه و سه گانه می‌توانند به منظور پر شدن لایه (سطح) خارجی انرژی میان اتم‌ها تشکیل شود.
• این پیوند زمانی اتفاق می‌افتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند.

اسلاید ۵ :

ساختارهای چندگانه لوویس

• برخی ازمولکول‌ها می‌توانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند، معمولا این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می‌ توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس)
• مثال SO2 (g)

اسلاید ۶ :

نمودارهای ساختاری

• نمودارهای لوویس به منظور ساده شدن می‌توانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوند
• نمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند، یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده می‌کنند، اما این نمودارها جفت الکترون‌های غیر پیوندی را نمایش نمی‌دهند.
• مثال: گاز کلر

اسلاید ۷ :

کاربرگ نمودار نقطه ای لوویس

• با استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس، کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار)
• برای تمرین بیش‌تر با ساختارهای لوویس کار کنید

اسلاید ۸ :

ساختارهای مولکولی ترکیبات  – شیمی فضایی

• تا کنون مولکول ها را در ۲ بعد نمایش داده ایم.
• در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری ۳ بعدی دارند
• برای پیش‌گویی اشکال ۳ بعدی مولکولی از تئوری VSEPR (دافعه جفت الکترون لایه ظرفیت) استفاده می‌کنیم.
• بر اساس دافعه الکترواستاتیک جفت الکترون‌ها

اسلاید ۹ :

• توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکترون های غیر پیوندی و ضعیف‌ترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است، و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد.
• ما تئوری VSEPR برای یک اتم مرکزی بکار می‌بریم که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون دارد، سه نوع شکل وجود دارد، شامل خطی، مثلثی مسطح و چهار وجهی
• در تئوری VSEPR، یک گروه اکترونی، یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است.

اسلاید ۱۰ :

خطی

• شکل خطی زمانی ایجاد می‌شود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد.
• به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود.
• زاویه‌ی میان گروه های الکترونی ۱۸۰ درجه است.
• اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.